Question

7．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）黄铜属于金属材料．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 题目给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
黄铜是铜和锌的合金，是金属材料；
由于生成了0.2g氢气，而黄铜中只有锌能够和硫酸反应生成氢气，所以根据氢气的质量求算锌的质量以及生成的硫酸锌的质量．
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                161      2
x                    y     0.2 g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5 g
y=16.1g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
反应后所得溶液的溶质质量分数为 $\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%
答：（1）黄铜属于 金属材料．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是16.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．