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    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    （1）向海水中加入石灰乳的作用是______．
    （2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是______．
    （3）操作A是______，加入的足量试剂a是______（填化学式）．
    （4）已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是______

    （5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：______．
    （6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：______．

    解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀．
    （2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
    故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；
    从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
    故答案为：过滤；HCl．
    （4）将MgCl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变．
    故选C
    （5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
    故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．
    故答案为：分子在永不停息地做无规律运动．
    分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
    （2）根据反应物、生成物写出化学方程式；
    （3）根据过滤的原理和反应流程图前后推解；
    （4）根据溶质质量分数的公式：溶质质量分数=×100%，进行分析；分析时要注意溶质与溶剂质量的变化情况；
    （5）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；
    （6）分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；当具有一定气味的分子运动到空气中，进入我们的鼻孔，我们就能嗅到气味．
    点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
     
    ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
     
    等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c
     
    、d
     
    ．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
    如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
    关系为
     
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    精英家教网
    ①提取Mg的过程中，试剂B选用
     
    ，
    由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
     
    ．
    在此过程中
     
    能转化为
     
    能．
    ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
     

    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
     
    ．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
    实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
    所取海水质量/kg 100 100 100
    生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
    试计算海水中镁元素的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2．

    ①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液，其溶质是
    Ca（OH）2
    （填化学式），
    加入该试剂时发生反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    ②加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是
    过滤
    ，试剂b是
    盐酸
    ．
    ③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用
    蒸发溶剂
    结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?河西区二模）海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
    小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2．（已知CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑）

    请回答：
    （1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．
    （2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
    烧杯
    烧杯
    ．
    （3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．
    （4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?崇文区一模）我国有辽阔的海岸线，具有丰富的海洋资源．海洋环境的保护与海洋资源的利用都很重要．镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁从海水中提取．某厂主要生产步骤如下：

    其中试剂①是一种可溶性碱，它的化学式是
    NaOH或KOH
    NaOH或KOH
    ，加试剂②后，由Mg（OH）2生成MgCl2反应的化学方程式为
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ，反应类型是
    复分解
    复分解
    反应．

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