Question

某校科研小组为检测某生锈的镁带中镁元素的质量分数，取该样品3.2克，向其中滴加19.6%稀硫酸50克恰好完全反应，收集观察氢气0.1克，请你根据以上数据计算该样品中镁元素的质量分数为

1. A.
   37.5%
2. B.
   62.5%
3. C.
   75%
4. D.
   25%

Answer 1

C
分析：根据镁可与硫酸反应生成氢气，并据生成氢气的质量计算生锈的镁带中镁的质量，进而计算出氧化镁的质量，得出样品中镁元素的总质量，据质量分数计算出样品中镁元素的质量分数．
解答：设样品中镁的质量是x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
x 0.1g
=
x=1.2g
MgO质量=3.2g-1.2g=2g，其中含Mg：2g××100%=1.2g；
Mg的总质量=1.2g+1.2g=2.4g，该样品中镁元素的质量分数为×100%=75%．
故选C．
点评：本题考查了学生依据方程式进行计算的能力，并明确氢前金属可与酸反应生成氢气，以及混合物中元素质量分数的计算方法是解答此题的关键．