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    12．实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
    【提出猜想】提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
    ①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
    【查阅资料】
    A：常温下，相关物质的溶解度如下：
    物质MgSO4Na2SO4H2SO4（NH4）2SO4
    溶解度35.1g19.5g与水任意比互溶75.4g
    B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
    请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是SO42-；
    【实验探究】（药品可自选）
    （2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想②（填序序号）不成立，原因是常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%；常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
    （3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
    实验操作实验现象实验结论
    ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①（填序号）成立
    ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照
    溶液pH小于7    		猜想③成立
    小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是（NH4）2SO4的水溶液显酸性．请你写出实验操作①反应的化学方程式MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．

    分析 （1）根据残余的标签分析溶液中的离子；
    （2）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
    （3）根据氢氧化钠能与硫酸镁反应生成沉淀分析猜想①；根据硫酸溶液显酸性，pH小于7分析猜想③；
    （4）根据（NH4）2SO4的水溶液显酸性分析；根据实验操作①的反应，写出反应的方程式．

    解答 解：（1）由残余的标签可知，该无色溶液一定含有的离子是SO42-；
    （2）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度．常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=$\frac{19.5g}{100g+19.5g}$×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
    （3）①硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中，只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液．所以，猜想①成立；
    ②由于硫酸溶液呈酸性，溶液的pH小于7，所以，猜想③成立；
    由于MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液也显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确的．在实验操作①中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
    故答案为：
    （1）SO42-；
    （2）②，常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%；
    （3）①NaOH，①，理由：（NH4）2SO4的水溶液显酸性，MgSO4+2 NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．

    点评 本题的综合性较强，涉及基础知识和技能较多，准确掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础．

    练习册系列答案
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    C．待铁丝下端的火柴即将燃尽时将铁丝插入集气瓶中
    D．该实验标志新物质生成的现象是生成了黑色的四氧化三铁

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    A．使用清洁能源、植树造林等可以更好地保护空气，防止雾霾
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    C．防锈、回收、合理开采是保护金属资源的有效措施
    D．天然气是较为清洁的可再生能源

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    4．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．亮亮做家务时接触到下列用品．
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