【题目】侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ;
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(3)样品中碳酸钠的纯度为 ;
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ;
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 .
【答案】(1)Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
(2)=
;(3)80%;(4)1:5;(5)26.5t.
【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,可以写出反应的化学方程式为:Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
(2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:100g+26.5g﹣117.7g=8.8g;
设样品中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
106 117 44
x y 8.8g
根据化学方程式中碳酸钠和二氧化碳的质量关系可以列出它们的比例关系为:
=
解得:x=21.2g
解得:y=23.4g
(3)根据(2)中比例式可以求出碳酸钠的质量为:21.2g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=80%;
(4)反应溶液中氯化钠的质量为:26.5g﹣21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后,溶液在溶剂的质量为:54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为:28.7g:143.5g=1:5;
(5)设需要改纯碱的质量为z,则:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 80
80%z 20t×80%=16t
解得:z=26.5t
答:需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t.
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【题目】用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,化学反应方程式为: CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O,下列说法正确的是
A.上述反应共涉及到三种氧化物
B.C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C.尿素含氮高,是一种很好的氮肥
D.尿素种含有CO分子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示A﹣G是初中常见的物质.图中“﹣”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系.已知A是人体中胃液里含有的酸,D是赤铁矿的主要成分,G是最轻的气体,B、C、D是氧化物.试回答下列问题:
(1)写出下列物质或主要成分的化学式;
C ,E ;
(2)足量的A与D反应的现象 ;
(3)F转化为G的化学方程式为 .
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【题目】由物质分类知识可知,属于同一类物质的一组是( )
A.红磷、生铁、甲烷 B.熟石灰、石灰乳、石灰水
C.食醋、加碘食盐、酱油 D.海水、糖水、蒸馏水
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示.下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有如图所示的实验装置,请回答问题:
(1)在加入药品之前应对实验装置进行 .
(2)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号) .写出用此装置制备O2的反应文字表达式 .
(3)若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关材料的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.大理石、金刚石都是无机材料
C.铝合金比铝的强度和硬度高 D.合金、合成纤维都是有机合成材料
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