Question

【题目】下列图形能正确反映实验变化关系的是（ ）
A.图1：向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
B.图2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中
D.图4：将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X

Answer 1

【答案】D
【解析】稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，A错误；向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，不再有氯化钠生成，此时相当于对氯化钠溶液进行了稀释，氯化钠质量分数会逐渐减小，B错误；常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，C错误；降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，D正确．

本题选D．

【考点精析】认真审题，首先需要了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))，还要掌握金属材料的选择依据(黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属)的相关知识才是答题的关键．