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    13．某工厂的原料CuO（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（选填字母编号），要求列举3种方法，并写出所选用的方法三所对应的铜粉质量分数表达式．
    可选择的实验操作步骤有A、B、H、G；A、D、E、I、G；A、F、H、G（可重复选用）：
    A．用天平称取混合物m1（g）；
    B．在空气中充分加热m1（g）混合物；
    C．将m1（g）混合物加到足量的稀盐酸溶液中；
    D．将m1（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中；
    E．小心过滤；
    F．在高温加热m1（g）混合物的条件下通入充足的CO；
    G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算；
    H．用天平称量冷却后的混合物质量m2（g）；
    I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m3（g）
    方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；方法三：氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铜的质量，然后得到铜的质量分数，铜粉质量分数表达式$\frac{100（5m_{2}-4m_{1}）}{m_{1}}$%．

    分析 方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；
    方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；
    方法三：氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铜的质量，然后得到铜的质量分数．

    解答 解：方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G；
    方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G；
    方法三：氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铜的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G；
    选用方法三计算铜的质量分数：
    氧化铜中氧元素质量为：m1g-m2g=（m1-m2）g，氧化铜质量为：（m1-m2）g÷$\frac{16}{80}$=5（m1-m2）g，
    铜质量为：m1g-5（m1-m2）g=（5m2-4m1）g，
    铜的质量分数为：$\frac{（5m_{2}-4m_{1}）g}{m_{1}g}$×100%=$\frac{100（5m_{2}-4m_{1}）}{m_{1}}$%，
    故填：A、B、H、G；A、D、E、I、G；A、F、H、G；铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铜的质量，然后得到铜的质量分数；$\frac{100（5m_{2}-4m_{1}）}{m_{1}}$%．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是小华配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液的实验操作示意图：
    （1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率．
    （2）指出图②中的错误操作氢氧化钠与砝码的位置颠倒，没有放在烧杯中称量．
    （3）通过计算确定需要水的质量是47.5g，配制时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
    （5）反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢气在氧气中燃烧，该变化中的最小粒子是怎样变化（　　）
    A．分子很小B．分子易分裂原子C．分子在不断运动D．分子之间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在粗盐提纯中，每步都需用的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．
    探究一：用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．
    探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
    两种白色固体主要操作、现象和结论
    碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
    探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
    【查阅资料】?20℃时，五种物质的溶解度如下表．
    物质NaCl　　NH4HCO3NH4Cl　NaHCO3Na2CO3
    　溶解度/g　36.021.0　37.29.621.5
    ?相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
    【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？
    【设计实验】设计方案，并进行实验．
    （1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是证明晶体不是氯化铵．
    （2）取少量晶体于试管中，加入盐酸，现象为有无色气体产生．
    【实验结论】（3）析出的晶体是NaHCO3，晶体的质量为7.2g．
    【实验拓展】（4）析出晶体的原因是NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na+、Cl-、NH4+、HCO3-，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO3以晶体形式析出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了保持鲜花的盛开，花工们对大量盆栽鲜花使用了S-诱抗素制剂．S-诱抗素的化学式为C15H20O4．下列关于S-诱抗素的叙述中不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素由三种元素组成
    B．S-诱抗素属于有机化合物
    C．S-诱抗素中氢元素的质量分数最大
    D．S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45：5：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
    B．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
    C．20℃时，A和B的溶解度相等
    D．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对一些事实的微观解释错误的是（　　）
    事实解释
    A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子性质相同
    B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子间隔变大
    C氢气在氧气中燃烧生成水分子是可以再分的
    D物体的热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．请回答：
    （1）该注射液里的溶质是氯化钠；
    （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会（填写“会或不会”）出现浑浊现象；其原因是溶液具有均一性、稳定性．
    （3）具体来说，生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现用100g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是0.9克．
    （4）如果要用氯化钠配制100g生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③溶解；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是⑤②④③①，所需要的仪器是天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．实验室中现有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用100mL的量筒．造成配制溶质质量分数偏低的原因是氯化钠中含有杂质、量取水时仰视读数、溶解前用蒸馏水润湿烧杯．

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