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    11．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
    剩余固体的质量/克10.65.24.0
    计算：
    （1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为12克；
    （2）该合金中金属镁的质量分数；
    （3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数．

    分析 （1）根据“镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应”，结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氢氧化钠溶液，金属的质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，说明金属铝已完全反应，剩余固体为镁；
    （2）根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据，通过反应消耗铝的质量，根据反应的化学方程式，计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量，而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素的质量为=16g-4g=12g．
    （2）该合金中金属镁的质量分数为$\frac{4.0g}{16g}×100%$=25%；
    （3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g
    设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
     54   80
    5.4g   x
    则$\frac{54}{80}=\frac{5.4g}{x}$，解得x=8g
    所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
    答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．
    故答案为：
    （1）12g；（2）25%；（3）40%

    点评 根据每次加入氢氧化钠溶液充分反应后合金样品质量减少的规律，判断反应进行的程度，从而得出剩余固体为不参加反应的金属的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据如图所示，回答下列问题：
    （1）若m=12，则该粒子所对应元素符号为Mg；
    （2）若该粒子带一个单位负电荷且n=8，则该粒子符号为Cl-．
    （3）若m-n＞10，则该粒子是阳离子（选填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
    A．NaCl      氯化钠      食盐B．CaO       氧化钙      熟石灰
    C．Na2CO3     碳酸钠      纯碱D．NaOH      氢氧化钠    烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为2.0g的氢气，需要消耗锌粒的质量是多少？同时生成硫酸锌的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）
    A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O         （复分解反应）
    B．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO                 （化合反应）
    C．2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑            （分解反应）
    D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C            （置换反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO    ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
    A．木炭   B．红磷  C．硫粉
    选择的理由是红磷只和氧气反应且不产生新的气体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）
    （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．用数字和化学符号表示：
    （1）5个二氧化碳分子5CO2；
    （2）3个氢氧根离子3OH-；
    （3）地壳中含量最多的金属元素Al；
    （4）保持氧气化学性质的最小粒子是O2
    （5）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作都正确的是（　　）
    A．CaCl2固体（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
    B．CO2（CO） 点燃
    C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
    D．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

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