Question

海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我国对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

 

（写化学式），海水经

 

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

 

．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取镁的过程中，试剂A最好选用

 

（写化学式），试剂B选用

 

（写名称）．电解无水氯化镁的过程中

 

能转化为

 

能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：

 

．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①

 

；
②

 

．
（5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显

 

性．
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：

 

．
③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：电解氯化镁的过程中电能转化成化学能；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

解答：解：（1）海水中含量最高的盐是氯化钠．故填：NaCl．
海水经蒸发结晶可获得粗盐．故填：蒸发．
（2）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氯化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaOH溶液除去镁离子，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：⑤②④①③．
（3）提取镁的过程中，试剂A最好选用氢氧化钙，因为氢氧化钙比较经济．故填：Ca（OH）₂．
试剂B选用稀盐酸．故填：稀盐酸．
电解氯化镁的过程中电能转化成化学能．故填：电；化学．
电解氯化镁的化学反应方程式：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．上述反应的化学方程式分别为：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显碱性．故填：碱．
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，制取过程中所发生反应的化学方程式分别为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，制取过程中所发生反应的化学方程式：CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑、Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和能量之间的转化关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．