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    2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
    A．CO（CO2）-通过灼热的CuO粉末
    B．NaCl（Na2SO4）-加入适量的Ba（NO3）2溶液
    C．CaO固体（CaCO3固体）-加足量水后过滤
    D．FeSO4溶液（H2SO4）-加入适量铁粉

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CO能与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、Na2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、H2SO4能与适量铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是生产生活中使用最广泛的金属．
    （1）铁可以做成铁丝，也可以被压成薄片，这说明铁具有延展性．铁丝室外放置一段时间后常常会生锈，是因为铁与空气、水蒸气充分接触．可用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，该反应的方程式为Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O．为防止铁制品生锈，可采用的防锈措施有刷漆（写一点即可）．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

    （2）与焦炭相比，CO作还原剂的优点是残余杂质少．
    （3）请写出③的化学反应方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）若该高炉每天生产出含铁84吨的生铁，则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
    （5）炼出的生铁主要用来炼钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据图某反应微观示意图判断下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
    B．该反应属于置换反应
    C．反应前后原子的种类、数目都不变
    D．反应前后各种元素的化合价都不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
    （2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
    （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉．
    （4）写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    （5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法，错误的是（　　）
    A．图书馆内图书着火，立即用高压水枪来灭火
    B．将粉末状煤做成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分
    C．用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气
    D．菜锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，因为隔绝了空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铁是目前使用量最大的金属材料．
    ①钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
    ②钢和生铁的硬度都大于 纯铁的硬度（填“大于”或“小于”），钢和生铁的熔点都
    小于 纯铁的熔点（填“大于”或“小于”），
    （2）某钢铁厂每天消耗1000吨含Fe2O360%的赤铁矿石，理论上可炼得纯铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生活中用途广泛．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用点燃的方法检验天然气是否泄漏
    B．回收废弃的塑料可以减少“白色污染”
    C．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害
    D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2
    与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
    （4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足
    量的NaOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究：
    [提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    [进行猜想]猜想1：只有Na2SO3
    猜想2：只有Na2SO4
    猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3
    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象和结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管中多余空

    2    		向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液有气泡产生，品红溶液褪色，证明含有Na2SO3

    3    		向B试管中，加入足量的氯化钡溶液溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有Na2SO4，则猜想3成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）                      
    ①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量
    ②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜
    ③用小苏打（碳酸氢钠）发面做馒头使其松软可口
    ④用硫磺熏制生姜或种植时使用农药神农丹．
    A．①③B．①②③C．①②④D．②③④

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