Question

【题目】下列说法中，正确的是( )

A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性

B. 在密闭容器中，7.2g 碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是 16.6g

C. 100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为 111g，稀盐酸中溶质质量分数是 18.25%

D. CO 与 CO2 混合气体 10g 与足量 O2 反应后，所得气体的质量比原来多 4g，则原混合气体中 CO2的质量分数是 30%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，正确；

B、设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
C+O2 CO2
12 44
7.2g x
12/7.2g=44/x x=26.4g
再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y
2C + O22CO
2456

7.2g y

24/7.2g=56/y y=16.8g
7.2克碳和一定量的氧气完全反应生成的气体的质量应该在16.8g ~ 26.4g范围内，错误；

C、设盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 溶液的质量增加

73 100-44

x 111g-100g

73/x=(100-44)/( 111g-100g) x≈14.34g

稀盐酸中溶质质量分数是14.34g÷100g×100%=14.34%<18.25%，错误；

D、二氧化碳不能与氧气反应，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，反应后气体的质量比原来增加了4g，增加的质量就是参加反应氧气的质量。
设混合气体中一氧化碳的质量为x，
2CO + O22CO2
56 32
x4g

56/x=32/4g
x=7g；
则混合气体中二氧化碳的质量为：10g-7g=3g；
则原混合气体中CO2的质量分数为=3g÷10g×100%=30%。故选AD。