Question

14．现有25℃时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：
（1）已知25℃时Ca（OH）₂的溶解度为0.16g，则上述澄清石灰水的质量为4632.4g．
（2）向上述石灰水中通入CO₂，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO₂的质量是多少克？（写出计算过程）
（3）已知持续向饱和澄清石灰水中通入CO₂，会发生反应CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO₂，反应物与生成物的质量如表：

物质	Ca（OH）2	CO2	CaCO3	X	H2O
质量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

则a=16.2．该反应的化学方程式为3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）25℃时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水中水的质量为：$\frac{7.4g}{0.16g}$×100=4625g，
则上述澄清石灰水的质量为：4625g+7.4g=4632.4g，
故填：4632.4．
（2）解：设二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
     74          44
    7.4g        x
$\frac{74}{7.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，解得答：当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO₂的质量是4.4g．
（3）反应生成的X是碳酸氢钙，由质量守恒定律可知，氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，设反应生成碳酸氢钙质量为a，
根据题意有：14.8g×$\frac{40}{74}$×100%=10g×$\frac{40}{100}$×100%+a×$\frac{40}{162}$×100%，
a=16.2g，
则二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、水和碳酸氢钙的化学计量数比为：$\frac{13.2g}{44}$=$\frac{14.8}{74}$=$\frac{10g}{100}$=$\frac{1.8g}{18}$=$\frac{16.2g}{162}$=3：2：1：1：1，
因此该反应的化学方程式为：3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．
故填：16.2；3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．