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    某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

     

    【答案】

    500g；625g．

    【解析】

    试题分析：利用化学方程式结合氧化钙的质量可求出碳酸钙的质量；

    根据纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度，可求出含杂质的石灰石的质量；

    解：设用去的碳酸钙的质量为x，

    CaCO3CaO+CO2↑

    100???????? 56

    x????????? 280g

    =

    解得：x=500g

    所以需要石灰石的质量为：500g÷80%=625g

    答：需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g．

    考点：利用化学方程式的计算

     

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     高温 
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