[题目]氯化钠是生活必需品.也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐.一般经过以下操作流程:(1)操作①中必须用到的一种仪器是 .A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)小燕完成该实验部分操作过程如图所示.其有明显错误 .(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅.为尽量减少飞溅.除连续搅拌外还可采取等措施.(4)实验结束后称量获得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误（填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿

D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、。

②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g。

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。

【答案】（1）A

（2）AC

（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）

（4）ABD

（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液

②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（6）吸附

（7）50 有固体析出

【解析】

试题分析：（1）操作①将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选A项。

（2）A中瓶塞没有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒搅拌；所以应选AC。

（3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等方法来控制液体温度局部过高。

（4）A．食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意；B．蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意；C．蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意；D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选ABD。

（5）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的PH为7即可。所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液。

②为了完全除去MgCl2、CaCl2；加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。

（6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。

（7）根据图像可知：40℃时，硫酸钠的溶解度为50g。即在40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠即达到饱和。

将该饱和溶液升高温度至90℃，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。

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