Question

5．小亮同学用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，实验台上有5%和25%两种浓度的过氧化氢溶液，他称取了3g二氧化锰分别进行实验．
（1）在催化作用下，过氧化氢溶液浓度与生成氧气速率的关系是过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大，实验结束后分离出二氧化锰的操作是过滤；
（2）请选择合适浓度的过氧化氢溶液制取3.2g氧气，计算需要该浓度过氧化氢溶液的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且不溶于水，可用过滤法分离；
（2）用5%的过氧化氢溶液制取氧气，根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且不溶于水，可用过滤法分离；
故填：过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；过滤；
（2）用5%的过氧化氢溶液制取氧气，设需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x              3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
需要该浓度过氧化氢溶液的质量是：$\frac{6.8g}{5%}$=136g
答：需要该浓度过氧化氢溶液的质量是136g．

点评 利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．