14．黄铁矿（主要成分为FeS
2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS
2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS
2+11O
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe
2O
3+8SO
2②Na
2SO
3+H
2O
2=Na
2SO
4+H
2O
【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO
4（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS
2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS
2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl
2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下图所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO
2+O
2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO
3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880gg．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO
2的反应速率和产量
C．SO
2可做为生产硫酸的原料循环再利用D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
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