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    5．我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”．Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
    （1）t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    （2）夏天晒盐是利用蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）
    的方法，使NaCl晶体析出．
    （3）t2℃时，等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别降温到
    t1℃，析出晶体后，得到的溶液溶质质量分数较大的物质是NaCl（填化学式）．
    （4）t 1℃时，将5.3克Na2CO3粉末放入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是  55克．  
    （5）人们习惯“冬天捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度随温度的升高增大变化明显．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）据图可以看出，在t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NaCl的溶解度，故填：等于；
    （2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，故夏天晒盐是利用的是蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；
    （3）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，故t2℃时，等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，得到的溶液溶质质量分数较大的物质是氯化钠，故填：NaCl；
    （4）t 1℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故将5.3克Na2CO3粉末放入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解5g，所得溶液的质量为55g，故填：55；
    （5）碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，故人们习惯“冬天捞碱”，故填：碳酸钠的溶解度随温度的升高增大变化明显．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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