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    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：         ；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：        ；
    （2）步骤②得到滤渣的成分是        ；步骤③的操作是过滤、     、干燥等。
    （3）Fe(OH)2与O2和H2O反应生成     色Fe(OH)3。写出相关的化学方程式为：           。
    （1）2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2        Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
    （2）铁和铜（化学式也可） 洗涤  （3）红褐     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

    试题分析：（1）Cu和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；（2）步骤②得到滤渣的成分是过量的铁和置换出的铜；步骤③的操作是过滤、洗涤、干燥；（3）Fe(OH)3为红褐色沉淀，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    点评：常见化学反应及其现象属于必考题型，但是考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
    A．Mg、X、CuB．Cu、X、Mg
    C．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    A．X>Z>YB．X >Y> ZC．Y> X >ZD．Z>Y>X

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
    （1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
    （2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
    ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
    ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
    ③硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
    ④金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强。
    A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

    （1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为     。
    （2）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    溶解度/g
    		KNO3
    		13.3
    		20.9
    		31.6
    		45.8
    		63.9
    		85.5
    		110
    		138
    KCl
    		27.6
    		31.0
    		34.0
    		37.0
    		40.0
    		42.6
    		45.5
    		48.3
    ①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

    ②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              （填字母）。
    A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
    C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
    （3）从下图可知金属具有导热性的是         。

    A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔
    （4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  （要求一种方法即可）。
    （5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    、   。
    （6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是       （填写序号）。
    A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg     
    B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
    C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
    D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

    （1）反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为       __；
    （2）回答下列问题；
    ①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)         。

    A．分子    B．原子     C．阳离子     D．阴离子
    镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)       金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
    ②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为          。
    ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为镁的价类图，请分析该图后填写：

    A处的化学式为：           ，
    B处的物质类别是：           。
    （3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行       (填序号)。
    A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO2气体中
    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有____     ____。
    （5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）（3分）                

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
    （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有          。
     
    铁锅                 铜导线               铝箔
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是         。
    （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

    写出CO与赤铁矿反应的化学方程式         。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是         。
    （4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：

    ①操作1和操作2的名称是      。
    ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

    （1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称　______ ___　；（2）固体X中含有　____   _____　；
    （3）溶液B中的溶质的化学式为　                               　．(此空2分）)

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