Question

已知高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色．回答下列实验中的问题．
实验一：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH如何变化？
实验二：将上述所得溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A． 取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C．则溶液B______（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液．
分析实验二，你对饱和溶液有何认识______．

Answer 1

【答案】分析：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，而盐酸的pH值小于7，它们反应后生成的物质为中性，所以可以据此来分析并作出判断；
实验二：根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来分析判断，并作出正确的解答．
解答：解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，当向其中加入盐酸时，由于发生了中和反应，溶液的pH值将会中将变小，至他们恰好完全反应时，溶液呈中性，其pH值等于7，如果继续加入稀盐酸，则溶液呈酸性，此时的pH值小于7，所以溶液在整个变化过程中为：未滴加稀盐酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7，至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7；
实验二：向溶液B中加入一小粒高锰酸钾后，高锰酸钾溶解，所以B溶液为高锰酸钾的不饱和溶液，从而我们可以知道一定温度下氯化钠的饱和溶液，但是仍能够继续溶解高锰酸钾，即在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶解其他物质．
故答案为：实验一：未滴加稀盐酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7，至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7；
实验二：不是；
在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶解其他物质（或饱和溶液还可能溶解其他物质）．
点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，并能够分析判断溶液是否饱和；知道溶液的酸碱性和pH的关系．