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    10．锂常被人们誉为“金属味精”．已知锂的核电荷数为3，锂比铝活泼．下列说法错误的是（　　）
    A．锂是一种金属材料B．锂原子核外有3个电子
    C．锂具有良好的导电性D．锂不能与盐酸反应

    分析 根据已有的金属锂的性质和构成进行分析解答即可．

    解答 解：A、锂属于金属材料，正确；
    B、在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，故锂原子的核外有3个电子，正确；
    C、锂属于金属，具有良好的导电性，正确；
    D、锂的活动性比铝强，故能与盐酸反应，错误；
    故选D．

    点评 本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．以下关于燃烧现象的描述，正确的是A
    A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
    B．磷在氧气中燃烧生成大量的白色气体
    C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
    D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．请根据题意填空
    （1）将下列物质进行分类（只填序号）．
    a．空气   b．氧气    c．水    d．氯酸钾
    混合物有a，纯净物有b c d，单质有b，化合物有c d，氧化物有c．
    （2）现有下列物质，您选择合适的物质，用它们的序号字母填空．
    A．O2B．H2　    C．H2O      D．CO2E．CO       F．N2
    ①有毒性，也有可燃性的一种气体E；②电解水实验中，与电源负极相连的电极上析出的气体是B；③空气中体积分数最大的一种气体F；④通常能支持燃烧的一种气体是A；⑤食品工业上常用于制饮料的气体是D；⑥蜡烛在空气中燃烧时，除生成一种气体外，另一种生成物是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣活动小组的小静同学在实验室配制了硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签．小华在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为A、B、C、D，并分别取样进行了两两滴加的实验，结果现象记录为：A+B有白色沉淀生成；B+D有白色沉淀生成；A+C有气泡冒出，请你根据现象进行推断：
    ①A、B、C、D依次是K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀HCl、Na2SO4溶液．
    ②B+D反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．
    验满氧气    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    读取液体体积    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
    （1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气．
    （3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
    ①请写出其中的一点一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃．
    ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有丁在自然界能以单质形态存在．甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞甲＞丁＞乙C．丙＞甲＞乙＞丁D．丙＞乙＞甲＞丁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．由化学方程式：CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z值分别是（　　）
    A．4、8、2B．1、2、3C．2、4、1D．4、4、2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．请用化学方程式表示下列变化：
    （1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （3）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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