【题目】钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。
(2)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
①装置甲处发生反应的化学方程式__________。
②装置乙处能观察到的现象是_______________。
③下列关于该实验的说法，正确的是_________(填字母)。
A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B.实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
(3)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
①实验乙中发生反应的化学方程式为______________。
②通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。
③若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______________。
(4)某同学取8.6g的生铁样品(杂质不反应)，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g氢气。请计算生铁样品中铁的质量为________g。
【答案】 焦炭 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 B、C Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4 Fe＞Cu＞Ag Cu 8.4g。
【解析】(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；（2）①装置甲处发生反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；②由于生成了二氧化碳，故装置乙处能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；③A、装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，错误；B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，然后继续通一氧化碳直至玻璃管冷却，正确；C、一氧化碳有毒，故装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气，正确。故选BC；（2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式表示为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4；②根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，甲实验中铜能硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比应强；乙实验中铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag；③将金属铜分别插入到硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中也能得出三种金属的活动性强弱；（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出铁的质量。
设生铁中铁的质量为x；
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
X 0.3g
x=8.4g
答：铁样品中铁的质量为8.4g。
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【题目】手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为
A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO4
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【题目】根据下图回答问题：
(1)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是__________， 反应的化学表达式为________________________________________；实验结束后，应先______________，后 _______________________ 。
(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是______________________，写出用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学表达式_____________________________，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是_____________________。
(3)用制取的二氧化碳进行如下实验：
①实验(II)中溶液变________色；
②实验(III)中加热之后，溶液又变为_________色，解释出现此现象的原因________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如阁所示，其中C为目前世界年产量最高的金属。试回答：
(1)A化学式为_____________。
(2)B的一种用途是___________________。
(3)反应C→B的基本类型是_____________。
(4)反应C+D→E的化学方程式为__________________________。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
B.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C.20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%
D.30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙
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【题目】目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
（l）氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：
2NaCl+2H2O
2X+Cl2↑+H2↑ 。其中X的化学式是_______。
（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天。可燃冰（化学式CH4·8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。
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【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
(1)氯化钠的溶解度曲线是______ (填“A”或“B”)。
(2)60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为___________ g。
(3)将30℃的KNO3饱和溶液升温到50℃(不考虑水分蒸发)，其溶质的质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】下列做法不符合桂林市创建全国文明城市要求的是
A.将垃圾分类处理B.禁止尾气排放不达标的机动车上路
C.提倡使用一次性筷子D.生活污水经集中处理后再排放
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