Question

（2012?增城市一模）绿矾（FeSO₄?7H₂O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：

（1）工艺流程中“分离”常用的操作是

过滤

．
（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是

亚铁离子（Fe²⁺）

．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO₃会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳．
①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是

CO₂+C

高温  .

2CO

．
②产生铁粉的反应化学方程式是

FeO+CO

高温  .

Fe+CO₂

．
（4）116g FeCO₃含有铁元素的质量是

56

g．

Answer 1

分析：（1）分离固体和液体常用过滤的方法，可以据此解答该题；
（2）根据绿矾溶于水后形成的溶液中的溶质和阳离子的定义考虑，可以据此解答该题；
（3）①根据FeCO₃分解的生成物与煤粉反应来考虑；
②根据方程式的书写考虑．
（4）根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行解答．

解答：解：（1）分离固体和液体常用过滤的方法；
（2）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是Fe²⁺；
（3）①由于FeCO₃分解的生成物有氧化亚铁和二氧化碳，放入煤粉之后发生的反应为碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO₂+C

高温  .

2CO；
②产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：FeO+CO

高温  .

Fe+CO₂；
（4）116g FeCO₃含有铁元素的质量为：116g×

56

56+12+16×3

×100%=56g．
故答案为：（1）过滤；
（2）亚铁离子（Fe²⁺）；
（3）①CO₂+C

高温  .

2CO；
②FeO+CO

高温  .

Fe+CO₂；
（4）56．

点评：解答本题要注意方程式的写法：一写二配三注明四等号，要分清反应条件中的高温和加热．