【题目】化学实验室现有一份放置在空气中一段时间的生石灰干燥剂样品A,化学小组同学经过充分讨论,认为其成分组成有如下几种可能:(1)CaO和Ca(OH)2(2)Ca(OH)2和CaCO3③CaO、Ca(OH)2和CaCO3④……,为确定其成分组成,同学们按如图所示进行了实验探究,出现的现象如图中所述:(假设所有能发生的反应都充分反应;图中部分产物省略未呈现)
根据上述信息和分析推理,试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D_____,E_____。
(2)溶液F中一定大量存在的阴离子为_____(写离子符号)。
(3)由上图可知,在步骤④中,将无色气体E通入足量澄清石灰水中,又生成了白色沉淀C.请写出该反应的化学方程式_____。
(4)写出步骤②中生成蓝色沉淀D的化学方程式_____。
(5)由图分析可知,干燥剂样品A中一定含有的物质是_____(写化学式)。
(6)小美同学认为,步骤②中的实验现象可以说明干燥剂样品A中一定含有氢氧化钙。你是否同意她的观点?_____(填“是”或“否”),你的理由是_____。
【答案】Cu(OH)2 CO2 Cl﹣ CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 CaCO3 否 若样品中存在CaO,则步骤①中,CaO与水反应能生成Ca(OH)2,并进入溶液B中,即无法判断B中Ca(OH)2的来源
【解析】
(1)蓝色沉淀D是氢氧化钙和硫酸铜反应生成的氢氧化铜,E是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳;
(2)溶液F中一定大量存在的阴离子为盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙中的氯离子,每个氯离子带1个单位负电荷,可以表示为Cl﹣;
(3)白色沉淀C是碳酸钙,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O;
(4)步骤②中氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙,反应的化学方程式为:Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ;
(5)由图分析可知,干燥剂样品A中一定含有的物质是CaCO3;
(6)不同意她的观点,理由是:若样品中存在CaO,则步骤①中,CaO与水反应能生成Ca(OH)2,并进入溶液B中,即无法判断B中Ca(OH)2的来源。
故填:Cu(OH)2 ;CO2 ;Cl﹣;CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ;CaCO3;否;若样品中存在CaO,则步骤①中,CaO与水反应能生成Ca(OH)2,并进入溶液B中,即无法判断B中Ca(OH)2的来源。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁钉是日常生活中经常使用的一种物质。请用化学用语表示下列带点的部分。
铁钉的主要成分_____;铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈,其主要成分中铁的化合价_____;铁钉与酸反应产生的亚铁离子_____;若将生锈的铁钉放入稀硫酸中,其表面铁锈将反应生成硫酸铁_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析:
(实验目的)确定白色固体的组成:
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________;
(2)实验步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式为__________。
(二)定量分析:
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数:
(实验方案)用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验装置如下:
(1)用上述装置完成本实验,装置的连接顺序是A→____→C(填装置的字母编号,装置不重复使用)。
(2) D装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)如果没有经过A装置而直接通入空气,会使测量结果______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4) C装置的作用是________。
(5) D装置中的反应完全后,称量前,还需要进行的实验操作是___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请用化学用语填空。
(1)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号_______________。
(2)稀有气体氦的化学式______________。
(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。
(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。
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【题目】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养,如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中,错误的是( )
A. 该反应属于氧化反应
B. 该反应中,原子的种类、数目均不变
C. 甲、乙两物质参加反应的分子个数比为2:5
D. 丙、丁两物质参加反应的质量比为44:18
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【题目】如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t1℃时,将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液
B. t1℃时,三种物质的溶解度c>b>a
C. t2℃时,a、c溶液的溶质质量分数都是20%
D. 将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后,溶液的溶质质量分数b>a=c
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【题目】在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )
物质 | W | 氧气 | 氮气 | 水蒸气 |
前质量/g | 68 | 100 | 2 | 2 |
反应后质量/g | X | 4 | 58 | 110 |
A. X的值应为0
B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化
C. 物质W中不含氧元素
D. W与氧气的相对分子质量之比为17:24
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是 克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
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【题目】氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素,现有6种含氯元素的物质:HCl、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。并通过查阅资料可知:次氯酸(HClO)具有漂白性,能将有色物质(或溶液)变为无色。
(1)上述6种物质中氯元素的化合价一共有_____种。
(2)从物质分类的角度看,NaClO属于____(双项选择),NaClO的名称为____。
A 化合物 B 氧化物 C 碱 D 盐
(3)氯气(Cl2)与水反应可得到溶液A,溶液A中的溶质为2种酸,一种为次氯酸(HClO),另一种为初中常见的一种酸,写出反应的化学方程式_____。
(4)向溶液A中滴加紫色石蕊溶液,预测实验的现象为:溶液先_____,后变为无色。
(5)完成以下化学方程式:2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,则X为_____(填化学式),此反应可用于常温下制取氯气(Cl2)。
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