有一种不纯的Na2CO3固体粉末，可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定含有的杂质，现进行下列实验：
（1）取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有________．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定含有的杂质是________．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．
解：（1）根据溶液为无色可知肯定不含CuSO4，因为它的颜色为蓝色．且无沉淀，可知肯定不含BaSO4、CaCl2，因为硫酸钡不溶于水，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而硫酸钾和氯化钠及溶于水，又不会和碳酸钠反应，故答案为：BaSO4、CuSO4、CaCl2
（2）滴加过量的氯化钡再加过量稀硝酸，沉淀部分消失，说明有不溶于稀硝酸的沉淀生成，根据质量守恒定律，必须含有硫酸根离子，故答案为：K2SO4
（3）步骤（2）实验后的上层清液中含有剩余的氯化钡，所以不能得出此固体粉末中一定含有氯化钠，故答案为：否
（4）根据以上分析，只要清除溶液中的氯离子即可，所以把BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液即可，故答案为：将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
分析：（1）根据物质之间的反应，及不同离子的颜色，可判断出一定不含什么．（2）不溶于稀硝酸的有硫酸钡和氯化银，根据题意，沉淀部分消失，可知沉淀为硫酸钡和碳酸钡（3）步骤（2）实验后的上层清液中含有过量的氯离子，所以结论不正确（4）只有去除氯离子即可
点评：学生应熟悉物质的性质和类别，能根据物质的组成和性质来分析物质的类别并判断四种基本反应类型，能熟练掌握常见的化学反应．
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