Question

某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量（假设其他成分不含铝元素，且
不溶于水，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制200g的质量分数为14.6%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是 ______．
（2）铝跟稀盐酸反应的化学方程式是 ______．
（3）若将铝样品制成粉末，取6g粉末与200g 1～14.6%的稀盐酸充分反应后，称得固液混合物质量为205.4g，则求解6g铝样品中单质铝（x）的比例式为 ______．
（4）此铝样品中单质铝的质量分数为 ______．
（5）若6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应，再蒸发掉21.3g水后仍为不饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 ______．

Answer 1

（1）设需要浓盐酸的质量为X．
       200g×14.6%=X?36.5%
          X=80g
  故答案为：80g
（2）书写化学方程式时要注意铝元素的化合价为+3价．答案为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（3）设6g铝样品中单质铝的质量为X．
         2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
         54                6
         x             （200+6-205.4）克
∴

54

6

=

x

0.6克

     故答案为：

54

6

=

x

0.6克

（4）通过上面可求出6g铝样品中单质铝的质量为5.4克．所以此铝样品中单质铝的质量分数=

5.4克

6.0克

×100%═90%
      故答案为90%．
（5）设6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝的质量为X、同时生成氢气的质量为Y．
             2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
              54       267      6
              5.4克     X       Y
∴

54

267

=

5.4克

X

         

54

6

=

5.4克

Y

            X=26.7克               Y=0.6克 
据题意可知所得溶液的质量为5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克
所以所得溶液中溶质的质量分数=

26.7克

133.5克

×100%=20%
故答案为20%．