某同学为了测定某混合物(Na2CO3与NaNO3混合)中碳酸钠的质量分数.进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液.然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCL2溶液.充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定.结果如下表:测定次数第1次第2次第3次加入BaCL2溶液的质量/g60120150生成沉淀的质量/g11.8219.719.7请分析数据.回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学为了测定某混合物（Na₂CO₃与NaNO₃混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCL₂溶液，充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次
加入BaCL₂溶液的质量/g	60	120	150
生成沉淀的质量/g	11.82	19.7	19.7

请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaNO₃

．（填化学式）
（2）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图表数据可知：第1次加入60gBaCl₂溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl₂溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl₂溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g×2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na₂CO₃已反应完，BaCl₂溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡，据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）混合物中加入BaCl₂溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与硝酸钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl₂溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl₂溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl₂溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃；
故答案为：NaCl、Na₂CO₃
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
x             19.7g

106

197

19.7g

解得：x=10.6g
Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

20g

×100%=53%
答：Na₂CO₃的质量分数为53%．

点评：本题考查了学生依据已知信息及图表数据分析解决问题的能力，解答时注意数据的规律性并能据反应原理正确分析判断．

练习册系列答案

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．

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；②

．
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第二步：静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡．	现象b： ②	含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物