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    【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

    （1）请写出图中标号仪器的名称:①________；②________。

    （2）实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时，发生装置最好选用______，收集较干燥氧气的装置选用___________(填编号)。如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用________。(填编号)

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用________，收集装置选______。(填编号)

    （4）工业上制取氧气的原理是利用空气中各成分的_________不同，是___________变化。

    【答案】长颈漏斗 试管 A E B D E或F 沸点 物理

    【解析】

    （1）图中标号仪器的名称:①长颈漏斗；②试管。

    （2）实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时，最好选用固、液发生装置A，A装置中的分液漏斗可以持续加入过氧化氢溶液；氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集较干燥氧气，选择装置E。如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用：装置B，B装置中的分液漏斗可以控制加入过氧化氢的质量，从而控制产生气体的量并节约药品；

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用固体加热装置应D，氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，选择收集装E；氧气难溶于水，还可以用排水法收集，还可选用装置F；

    （4）工业上制取氧气的原理是利用空气中各成分的沸点不同，降温、加压后，分离氧气和氮气，没有新物质产生，属于物理变化。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备并收集二氧化碳

    （1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）， 产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示：

    实验编号

    药品

    Ⅰ

    块状大理石、10%H2SO4溶液

    Ⅱ

    块状大理石、7%HCl溶液

    Ⅲ

    大理石粉末、7%HCl溶液

    （1）图中丙对应实验_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_____；不用甲对应的药品，理由是：_____。

    （2）搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，应选用_____（填字母）。

    （3）收集气体。用下图装置收集时，空气从_____（填“x”或“y”）端排出。

    （4）如果用（2）题搭建的装置制取氧气，发生的化学方程式是_____，其中固体物质在此反应中的作用是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

    （1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____。

    （2）甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是____℃，对应饱和溶液溶质质量分数是___。

    （3）A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该物质为化合反应

    B. 丙可能是该反应的催化剂

    C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

    D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（ ）

    A.b导管连接供给氧气的钢瓶

    B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

    C.使用该装置用来观察是否有氧气输出

    D.使用该装置用来观察氧气输出的速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是

    A.a点溶液中有两种溶质

    B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

    C.c点烧杯内液体的pH＝7

    D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大

    B. 40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%

    C. 60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液

    D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料:

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

    (1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

    (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

    (3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

    (4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。

    (5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________

    (6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?___________________

    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?_______________________________

    （3）加入Na2CO3的目的是什么?_______________________________________

    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?____________________

    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。_____________

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