Question

20．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中16号元素的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，该元素的化学性质与8号元素相似，因为决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数．
（2）由8号和1号元素共同组成的离子的符号是OH^-．
（3）由7号和12号元素组成的物质是氮化镁其化学式为Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）表中16号元素的原子最外层电子数是6，结合若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
（2）8号和1号元素分别是氧元素和氢元素，共同组成的离子为氢氧根离子，写出其离子符号即可．
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由氮原子和镁的最外层电子数确定元素的化合价，进而写出其化学式即可．

解答 解：（1）表中16号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，16号元素的原子最外层电子数是6，该元素的化学性质与8号元素的化学性质相似．
（2）8号和1号元素分别是氧元素和氢元素，共同组成的离子为氢氧根离子，其离子符号为：OH^-．
（3）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；镁元素显+2价，氮元素显-3价，镁和氮组成化合物的化学式为Mg₃N₂．
故答案为：（1）得到；8；决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数；（2）OH^-；（3）Mg₃N₂．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．