Question

绿阳中学对面有一大理石厂，该校的化学兴趣小组同学想检测大理石中碳酸钙的质量分数，他们称取10克样品，将60克稀盐酸分4次加入，测得的数据如下表，（杂质不与酸反应，也不溶于水）

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	15	15	15	15
剩余固体的质量（克）	7	4	1	1

求：（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）10克样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）由图示数据可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应中大理石中碳酸钙已完全反应，据此得出大理石中碳酸钙的质量，然后根据“大理石中碳酸钙的质量分数=×100%”计算即可；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
解答：解：（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                   x
∴，
∴x==3.96g．
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）10克样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳3.96g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．