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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    在实验的过程中多次重复实验的主要原因是为了（    ）

        A．实验失败后重新再做                  B．得到较多的数据

    C．避免偶然现象，使结果更真实          D．得出不同的结论

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
    NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】
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    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    （气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    【问题讨论】：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
    （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测定】
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
    请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
     
    品．
    【计算过程】
    工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    【总结反思】
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去杂质氯化镁
    除去杂质氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    ．
    （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【组成确定】
    （6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    （7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%》）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
    合格
    合格
    品．计算过程：
    见解答
    见解答
    ．
    【总结反思】
    （8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去海水中的氯化镁
    除去海水中的氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
    ．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?盐城一模）某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】
    该碱石灰的主要成分可能含有CaO、
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    、CaCO3、NaOH和
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    【设计方案、收集证据】
    （1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，理由是
    氢氧化钙微溶于水
    氢氧化钙微溶于水
    ．
    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
    有白色沉淀生成    		 生成白色沉淀的化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液．
    不变红色
    不变红色
    		 通过实验及分析，样品中只含有：
    碳酸钠和碳酸钙．
    【解释与评价】
    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）．多次实验发现测定结果
    偏大
    偏大
    （选填偏大、偏小），原因是
    盐酸具有挥发性、滴加液体也占据了一定的体积、原空气中也含有二氧化碳
    盐酸具有挥发性、滴加液体也占据了一定的体积、原空气中也含有二氧化碳
    ．
    （2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：
    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
    【实验反思】
    （1）步骤②的作用是
    排除原装置中的空气
    排除原装置中的空气
    ．
    （2）图乙中，装置C的作用是
    吸水干燥作用
    吸水干燥作用
    ．
    （3）步骤⑤的作用是
    把瓶内气体全部压进D中
    把瓶内气体全部压进D中
    ．
    （4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为
    4
    4
    g．

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    科目：初中化学 来源：期末题 题型：填空题

    环境问题、易燃易爆物在生活中的安全知识成为我们学习化学的重重之重，结合所学知识回答下列问题：
    （1）臭氧层衰竭，酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。
    ①形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化合物的污染。请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化____________ ；
    ②你对防止温室效应的两点建议是_____________ 、______________ 。
    （2）2007年12月6日凌晨，山西临汾市洪洞县新窑煤矿发生瓦斯爆炸，截至7日10时30分，遇难矿工已增至105人。事故原因，初步报道是非法越层（界）开产，严重超员。爆炸过后，矿老板不上报，而采取“自行抢救”的办法，致耽搁了5个多小时，错过了抢救最佳时机。这一特大悲惨的事故，至少105条鲜活生命的丧失，又一次震惊了国人，人们要问：几时才能见煤色不再“染红”？
    ①运用你所学知识解释煤矿发生瓦斯爆炸的原因是____________ 。
    ②煤矿中瓦斯的主要成分是甲烷，请写出瓦斯爆炸时反应的化学方程式_______________ 。
    ③在我们的化学实验室里往往也存在一些安全隐患，你认为化学实验室以及我们在化学实验的过程中要注意哪些：_____________ 、_____________ （至少写出两条）

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