一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O总质量为11.2g，若其中H₂O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．

解：设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：
CH₄～2H₂O
16 36
x 5.4g
解得：x=2.4g
根据题意：CO和CO₂的质量=11.2g﹣5.4g=5.8g
设CO的质量为y，则CO₂的质量为(5.8g﹣y)．
由碳元素质量守恒有：2.4g×

×100%=

×100%y+(5.8g﹣y)×

×100%
得：y=1.4g CO₂的质量为4.4g
则反应中CH₄、CO、CO₂、H₂O的分子个数比为：

：

=3：1：2：6，
所以反应方程式为：6CH₄+11O₂

4CO₂+2CO+12H₂O

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