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【题目】某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件,他们首先进行检查装置气密性,方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究,一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的,理由可能是___________________________________________

【答案】双手紧贴试管外壁,若a端液面下降,说明装置气密性良好 a端液面上升,b端液面下降 铁钉浸泡在食盐水中,有可能是铁钉锈蚀与食盐有关

【解析】

铁和水、氧气接触会生锈,食盐能够加快铁的锈蚀。

检查装置气密性的方法是双手紧贴试管外壁,若a端液面下降,说明装置气密性良好;然后放入药品进行实验探究,一段时间后,铁与空气中的氧气、水分作用生成铁锈,密闭容器内气体体积减少,压强减小,观察到的现象是a端液面上升,b端液面下降;由于铁钉浸泡在食盐水中,食盐水含有食盐,也有可能是铁钉锈蚀与食盐有关,故有同学认为该实验设计不能达到目的。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对比实验是学习化学的重要方法。请回答下列问题。

1)实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____,该反应的化学方程式为____

2)实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应,该实验设计不符合对比实验的基本原则,理由是______

3)实验三观察到A中固体几乎不溶,B中固体全部溶解,说明影响物质溶解性的因素是_______(填温度”“溶质的性质溶剂的性质)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是(  )

A.碘属于金属元素B.碘原子的质子数为53

C.碘原子的中子数为53D.碘的相对原子质量为126.90g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是探究不同物质吸热情况的装置。

(1)两相同烧杯中分别加入40g水和食用油,用相同加热器加热相同时间后,水温升高了38°C,食用油升高_______________°C。.[c=4.2×103J/kg℃),c=1.9×103J/kg℃)]

(2)水的比热容较大,在生活中有很多应用,请举一实例:_____________________________

(3)长期使用的加热器产生很多水垢(主要成分为碳酸钙或氢氧化镁),可用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式____________________(任写一个)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理正确的是(  )

A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液

C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象一定是燃烧

D.稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦除外),因此微粒一定是稀有气体元素的原子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子.下列说法中错误的是

A. 甲是SO2

B. 该反应属于化合反应

C. 反应前后,分子、原子种类均不变

D. 反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为212

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁是使用最多的金属材料.

1)钢铁属于___(填单质合金).

2)铁锈的主要成分是___,炼铁时在高炉中是利用____将铁从铁矿石中还原出来(填化学式).

3)取10.0g钢铁样品,在纯氧中完全燃烧,得到0.22g二氧化碳.求此钢铁样品中碳的质量分数__

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面材料,回答问题。

硫元素广泛存在于自然界中,在火山口附近有硫单质存在,地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在,如石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。硫单质是一种淡黄色的固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)。火山喷发时,部分硫元素转化成硫化氢气体;部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体,二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫溶于水,分别生成亚硫酸和硫酸。

1)从物质类别和硫元素化合价角度,对硫及其化合物进行分类,根据表中物质组成规律,补充缺项。

物质类别

单质

氢化物

氧化物

化学式

S

H2S

SO2

H2SO3

_____

SO3

H2SO4

Na2SO4

2)结合材料中硫单质的性质分析,如果洗去粘在试管壁上的硫,应选用的试剂是____

3)硫化氢中硫元素的化合价为________;硫化氢的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应,产生淡黄色沉淀,写出化学方程式_________;氢硫酸敞口放置在空气中,溶液的pH__(填增大”“减小不变)。

4)从物质类别的角度预测,下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是_______(填序号)。

a O2 b NaOH c H2O d HCl

5H2SO3不稳定,易分解产生气体(与H2CO3类似)。写出稀硫酸与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液发生复分解反应的化学方程式________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组同学在实验室用自来水配制氢氧化钠溶液时,发现溶液中有白色浑浊物.对此现象小组同学都感到疑惑,于是进行了如下探究.

(提出问题)白色浑浊物是什么物质?

(查阅资料)①自来水是硬水,常常含有Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Ca(HCO3)2 能与氢氧化钠反应:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

Mg(HCO3)2能与氢氧化钠反应:Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2H2O+Na2CO3

Mg(OH)2在热水中溶解度增大,可形成稀溶液.

(作出猜想)猜想一:白色浑浊物是CaCO3猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2

猜想三:白色浑浊物是___

(实验探究)

(1)步骤Ⅰ中,发现杯壁发烫,原因是 ___

(2)若现象a酚酞溶液不变色,现象b有气泡冒出,则猜想___正确,有关反应的化学方程式是___

(3)______,则猜想三正确.

(拓展延伸)(1)小红同学认为滤液B中只含有Na2CO3,但小霞同学认为滤液B中还可能存在NaOH.于是,小霞取少量滤液B于试管中,滴加无色酚酞溶液,发现酚酞溶液变红,证明滤液B中确实有NaOH

小薇认为由小霞的实验得出的结论不正确,理由是___

为了证明NaOH确实存在,请你写出对小霞实验方案的改进措施___

(2)写出从该滤液B中得到纯NaOH溶液的化学方程式___

(实验反思)

(1)实验室在配制溶液时,应该使用___水.

(2)判断自来水是硬水的方法是___

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