【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发等质量的水,析出溶质的质量由大到小顺序为_____;
(2)t2℃时,140g A物质的饱和溶液中,含有溶质的质量为_____g;
(3)现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液,其饱和溶液中溶质均无剩余,将其均降温到t1℃时,他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。 ①A>C ②A<C ③A=C。
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【题目】小明在郊外租了一小块农地,周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人的感情。最近他遇到了一些问题,请你帮他解决:
(1)他发现种的生菜叶色发黄,他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。你觉得他应该施用____(填编号),①K2SO4②NH4NO3③Ca(OH)2④Ca(H2PO4)2
(2)他是粤菜的喜爱者,研究了一份科学的营养食谱,如图所示:
为了达到科学饮食的标准,你认为他的食谱中还缺乏_______营养素,请你为他的食谱添加一种副食_______(填具体名称)。
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【题目】甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
甲、乙两同学取一根镁条,首先用砂纸打磨除去_______,观察到镁条的颜色_______。
研究Ⅰ:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式是________。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是________;
反思:t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反应后所得溶液的酸碱性探究。
(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度,发现pH略小于7。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量;猜想Ⅱ:氯化镁溶液呈弱酸性。
用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_______。为验证猜想Ⅱ正确,可以通过查阅资料,也可以取纯净的________溶液并测定其酸碱度。
(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸,待不再产生气泡时立即测量pH,却发现所得溶液pH大于7,溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃时SMg(OH)2=0.009g,80℃时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料,乙同学实验中pH发生变化的原因是__________。
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【题目】小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究,下列说法正确的是( )
A. 点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小(如图所示),蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B. 在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯,看到有水雾生成,说明蜡烛中一定含有氢氧两种元素
C. 将大烧杯罩在燃烧蜡烛中,一会儿,蜡烛熄灭,说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D. 已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是,则物质的化学式是C25H32
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【题目】为测定某补钙药剂中的含钙量。现将100g盐酸逐次加到盛有用40g该药剂制成的粉末中的烧杯中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数_________。
(2)反应完全时产生CO2___________。
(3)计算用于实验的稀盐酸的浓度___________。
(4)恰好反应完全时所消耗的碳酸钙的质量__________,该补钙剂中钙元素的质量分数为___________。
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其__________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。
(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL。
(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车
C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所
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【题目】下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物
D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同
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【题目】根据下表数据回答问题:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
(1)NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。
(2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
(3)利用(2)中所得溶液进行如下实验:
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________;
②滤液1中含有的溶质是______________;操作Ⅱ的名称是__________________。
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【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:
已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2═MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解.
(1)MnCO3中Mn的化合价是________.
(2)流程中“操作”的名称为_____,所需要的主要玻璃仪器有_____(写一种即可).
(3)反应Ⅱ的化学方程式为________________.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有_____________(填化学式).
(4)检验“洗涤a”已洗净的方法是______________________.
(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是_____.
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