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    23、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
    实验1：证明酸和碱发生了反应
    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是
    滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色
    ．
    实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
    （1）实验①、②的实验目的是
    证明了中和反应有水生成
    ．
    （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
    防止空气中的水分进入试管干扰试验
    ．
    （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
    试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
    ．
    实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
    取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
    温度曲线如图3．
    （1）0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是
    溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性；
    ．
    （2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是
    溶液的pH增大，当t1时pH=7
    ，酸和碱的反应是
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    分析：试验1、根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；、
    试验2、（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
    （2）根据空气的成分分析；
    （3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
    试验3、观察图象，根据变化的趋势．分析溶液的酸碱性变化，能量的变化．
    解答：解：试验1、无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；
    试验2、（1）通过实验①、②的实验现象的对比，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
    （2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
    （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
    试验3、通过观察图象可以看出：（1）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性；
    （2）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应．
    答：试验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；
    试验2、（1）证明了中和反应有水生成；（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
    试验3、（1）溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性；
    （2）溶液的pH增大，当t1时pH=7，放热．
    点评：本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究．查阅资料后得知：
    ①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；
    ②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；
    ③SO2有毒．于是他们设计如图所示装置进行实验．
    请你参与他们的探究活动，回答有关问题：
    （1）实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是：
    证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变红
    ；
    （2）在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，由此得出的结论是
    证明水不能使蓝色石蕊试纸变红（或证明水没有酸性）
    ，当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明
    SO2与H2O反应生成酸
    ；
    （3）实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处
    尾气没有处理（或应加一个尾气处理装置）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
    ㈠猜想与假设
    猜想一：固体为CuCO3，理由是
    Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显
    碱
    （填酸或碱）性．
    猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    ㈡查阅资料
    Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
    Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
    ㈢设计与实验
    （1）将反应后的固液混合物经
    过滤
    （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．

    （2）用上图所示装置进行实验．
    若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想
    二
    正确．
    若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想
    一
    正确．
    若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→
    C
    →
    B
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?自贡）某研究性学习小组对利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液展开如下探究：
    步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；  
     步骤二：过滤；  
    步骤三：检验滤液中存在的溶质．
    （1）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ，纯碱与熟石灰反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）步骤二中过滤器滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是
    ①影响过滤速度；②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果；③滤液可能溢出
    ①影响过滤速度；②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果；③滤液可能溢出
    ．
    （3）小陈按下表完成步骤三，请你将小陈的实验设计补充完整．
    实验操作 实验现象 实验结论
    ① 取少量滤液，
    滴入纯碱溶液    		 没有白色沉淀产生
    滤液中不含Ca（OH）2
    滤液中不含Ca（OH）2
    ② 另取少量滤液，
    滴入酚酞溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 含有氢氧化钠
    ③ 再取少量滤液，
    滴入澄清石灰水．
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 含有碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
    实验1：证明酸和碱发生了反应：
    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应，他依据的实验现象是
    滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色
    滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色
    ．

    实验2：证明酸和碱反应有水生成
    小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
    （1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的目的是
    防止空气中的水进入试管干扰实验
    防止空气中的水进入试管干扰实验
    ．
    （2）能证明酸和碱反应有水生成，依据的现象是
    试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色
    试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色
    ．
    实验3：测量酸和碱反应过程的pH
    （1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图3所得变化曲线，所进行的操作是
    B
    B
    （填字母）．
    A．将盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盐酸溶液中
    （2）0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是
    溶液的酸性逐渐减弱，t1时为中性
    溶液的酸性逐渐减弱，t1时为中性
    ．
    （3）根据如图溶液pH的变化，判断酸和碱发生反应的依据是
    溶液pH变大，t1时pH=7
    溶液pH变大，t1时pH=7
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．
    （1）图1装置中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）小林同学将MnO2与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在
    A
    A
    处（填“A”或“B”），二氧化锰的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，该装置中反应的文字表达式是
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是
    关闭活塞
    关闭活塞
    ，原因是
    关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
    关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
    ．
    （3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．
    第一组 第二组 第三组
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
    带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    ①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ②收集的氧气占容积的体积分数最低为
    35
    35
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是
    49
    49
    %（计算结果保留整数）．
    ③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图3所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在
    87
    87
    ℃．

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