[题目]根据题目信息:用数字和化学符号填空. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据题目信息：用数字和化学符号填空。

【答案】

【解析】

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；进行解答；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．

解答：解：

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铝离子表示为：2Al3+；根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；由原子结构示意图可知，铝元素的化合价为+3；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，所以铝的氧化物的化学式为：Al2O3 ；

故答案为：2Al3+；+3；Al2O3 ．

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【题目】下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

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【题目】根据下列装置图回答简题

（1）写出仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。

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（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。

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【题目】实验室污染成为环境保护的关注点。某学校排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

(1)反应生成CO2气体的质量是多少g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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【题目】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Fe2O3 、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:

(1)白色沉淀是____；原固体粉末中一定含有___，该白色固体的可能组成有___种。

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①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量．

②方案二：根据图示实验步骤，观察到_____现象．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____．

③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．

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【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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【题目】煤燃烧后的煤灰粉末（主要含氧化铝、二氧化硅等物质）可制备碱式硫酸铝[Al2（OH）6-2X（SO4）X］溶液，并进行烟气脱硫的探究，其实验流程如下图所示：

资料：二氧化硅难溶于水和酸，也不与其发生反应。H2SO3受热易分解，其酸性弱于H2SO4；H2SO4受热不易分解。

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（2）“溶解”时，先将煤灰粉末倒入烧杯中，接下来的具体操作是：___________，主要的反应方程式为_____________。

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（5）流程中，“热分解＂时溶液中的部分H2SO3会被氧化为H2SO4，则完全“热分解”放出的SO2量总是__（填“大于”、“小于＂或“等于”吸收的SO2量，“热分解＂后循环利用的溶液pH_______（填“大于”、“小于＂或“等于＂）吸收SO2之前的溶液

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【题目】为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算:

(1)表中第三组实验的m值为_______。

(2)第_____组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少___________?(计算结果精确到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少______________?(计算结果精确到0.1%)

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