Question

现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）．取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用滤液中溶质的质量分数=

10g滤液中氯化钡的质量

滤液质量10g

×100%，计算滤液中溶质质量分数时需要计算氯化钡的质量；根据氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，可由生成沉淀氯化银的质量计算参加反应氯化钡的质量；
（2）样品中氯化钡的质量分数=

样品中氯化钡的质量

样品质量12.5g

×100%，样品中氯化钡的质量：利用溶液的均一性，由10g滤液中氯化钡与水的质量关系，计算出39.6g水中所溶解氯化钡的质量．

解答：解：（1）设10g滤液中含氯化钡的质量为x．
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208          287
x           2.87g

208

x

=

287

2.87g

 
x=2.08g
滤液中溶质的质量分数为

2.08g

10g

×100%=20.8%
（2）10g滤液中所含溶质氯化钡的质量为2.08g，则可得出滤液中溶质与溶剂的比例关系为2.08g：10g-2.08g；
设12.5g样品中含氯化钡的质量为y，则可得

2.08g

10g-2.08g

=

y

39.6g

 
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为

10.4g

12.5g

×100%=83.2%
答：（1）滤液中溶质的质量分数为20.8%；
（2）样品中氯化钡的质量分数为83.2%．

点评：利用溶液的均一性，根据部分溶液中溶质与溶剂的质量比，利用溶液中水的质量计算出所溶解溶质的质量是解决本题的技巧．