Question

已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₃、SO₂和O₂；②SO₃、SO₂都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.5g	140.0g

该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO₄      4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  
B．3CuSO₄      3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  
C．5CuSO₄       5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑  
D．6CuSO₄       6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

Answer 1

A

试题分析：根据质量守恒定律可知，装置A在反应前后减少的质量，即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g，则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g，由于反应一共生成了三种气体，则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c，则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20：10：1，则a:b:c=4:4:1。故选A
点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是，根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量，然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。