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    自然界中，铜多存在于矿石中．如：
    矿石成分 辉铜矿 孔雀石 黄铜矿
    主要成分 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2 CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应
     
    80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是
     
    （填序号代码）
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
    （4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成
     
    ；   处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是
     
    （写化学式或名称）．
    分析：（1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
    （2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
    （3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；
    （4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
    解答：解：（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应=
    64×2
    64×2+32
    ×100%    =80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%；
    （2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
    （3）设加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x
    CuCO3?Cu（OH）2
     加热 
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
       222                160
       2.22g                x
     
    222
    160
    =
    2.22g
    x
        
    x=1.6g
    答：剩余固体的质量为1.6g
    （4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
    故答案为：（1）＜
    （2Ⅱ
    （3）1.6g．
    （4）H2SO3；  硫酸铵或（NH4）2SO4
    点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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    主要成分 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2 CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应
    ＜
    ＜
    80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3?Cu（OH）2]．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ．用水洗；Ⅱ．用稀盐酸洗；Ⅲ．加热．
    已知：
    溶解性
    （20℃）    		 阴离子
    阳离子    		 OH- Cl- CO
    Cu2+ 不 溶 不
    有关反应 CuCO3?Cu（OH）2
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O
    CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填序号代码）．
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22 g CuCO3?Cu（OH）2使之完全分解，计算剩余固体的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    自然界中，铜多存在于矿石中，如：
    矿石名称辉铜矿孔雀石黄铜矿
    主要成分Cu2SCuCO3?Cu（OH）2CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3?Cu（OH）2]．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ．用水洗；Ⅱ．用稀盐酸洗；Ⅲ．加热．
    已知：
    溶解性
    （20℃）    		阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO
    Cu2+不溶不
    有关反应CuCO3?Cu（OH）2数学公式2CuO+CO2↑+H2O
    CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）．
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22 g CuCO3?Cu（OH）2使之完全分解，计算剩余固体的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    自然界中，铜多存在于矿石中．如：
    矿石成分辉铜矿孔雀石黄铜矿
    主要成分Cu2SCuCO3?Cu（OH）2CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
    （4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成______；　 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．

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    科目：初中化学 来源：2009年四川省成都市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：
    矿石成分辉铜矿孔雀石黄铜矿
    主要成分Cu2SCuCO3?Cu（OH）2CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
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