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    （2013?连云港）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

    【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
    吸收水
    吸收水

    【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为
    11：80
    11：80
    ，由水的化学式算得H、O元素的质量比为
    1：8
    1：8
    ．                                     
    【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是
    在D装置后面再连接一个干燥管
    在D装置后面再连接一个干燥管
    （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．                     
    【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
    【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
    【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；        
    ②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
    【得出结论】红色固体a中含有Cu2O           
    【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果
    不影响
    不影响
    （填“影响”或“不影响”）．            
    【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
    Cu2O
    Cu2O
                       
    【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量
    D装置
    D装置
    的质量．               
    【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．                   
    【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想
    ①
    ①
    成立（填①或②）．
    分析：锌能和稀硫酸发生置换反应，浓硫酸具有吸水性；
    空气中含有水和二氧化碳；
    玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，红色固体a中含有Cu2O不影响对水的测定结果；
    玻璃管的质量，反应前后红色固体a和玻璃管的总质量都已经称量，如果再知道生成水的质量，就可以确定红色固体a的成分；
    根据化学方程式计算可以确定红色固体a的成分．
    解答：解：【设计方案】
    锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水．
    故填：吸收水．
    【实验探究】
    用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，则水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：
    （1×2）：（16×1）=1：8．
    故填：11：80；1：8．
    【分析交流】
    因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中．
    故填：在D装置后面再连接一个干燥管．
    【分析交流】
    红色固体a中含有Cu2O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关．
    故填：不影响．
    【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜．
    故填：Cu2O．
    【拓展猜想】
    因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成．
    故填：D装置．
    【定量分析】
    设3.6g红色固体a都是Cu2O，则完全反应后生成铜的质量为X，
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
     144            64
     3.6g           X
    144
    64
    =
    3.6g
    X

    X=1.6g，
    与得到的红色固体2g不符，说明红色固体中含有氧化亚铜和铜．
    故填：①．
    点评：通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．
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    （2013?连云港一模）现有下列实验装置，请回答下列问题：

    ①图中e、f仪器的名称：e
    试管
    试管
    ，f
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    ②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．反应前后，二氧化锰的质量
    不变
    不变
    （“不变”或“变大”或“变小”）．
    ③用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
    可以随时使反应发生或停止（合理说法均可）
    可以随时使反应发生或停止（合理说法均可）
    ．观察图C装置，气体制取处于
    进行
    进行
    （填“进行”或“停止”）中．
    ④实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，该实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）选用C装置，若用D装置来收集生成的氧气，气体应从
    g
    g
    （填g或h）通入．

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    （2013?连云港一模）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
    需区分物质 方法一 方法二
    A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
    B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌
    C 铁粉和炭粉 用磁铁吸引 加稀硫酸
    D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 测pH 加稀盐酸

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    （2013?连云港）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

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    （2013?连云港一模）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

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    （2013?连云港一模）下列对一些事实解释不正确的是（　　）

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