Question

有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg，小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
（1）正确的操作顺序是______；
（2）该合金中锌的质量分数为______；（用W、V、ρ表示）
实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于______；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的．若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等．

Answer 1

（1）按照检查装置的气密性、加药品、开始反应、记录数据及结果处理，故答案为：②④③①⑤
（2）设合金中锌Xg，则
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
X×w v×p×0.001
65：2=（X×w）：（v×p×0.001）
解得：X=

6.5vp

2w

%
（3）反应接触面积越大，反应就进行的就越充分，越完全，故答案为：增大反应的接触面积，充分反应
（4）利用过滤装置，除烧杯、玻璃棒，还要漏斗，故答案为：漏斗