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    在pH=13的溶液中，大量存在的离子组不可能是（　　）
    A、Na+   NO3-    K+    Ba2+
    B、Cl-   Ba2+   Ca2+   NH4+
    C、SO42-  Cl-    K+    Na+
    D、Na+   K+    CO32-   Cl-
    考点：离子或物质的共存问题,溶液的酸碱性与pH值的关系
    专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
    分析：根据若离子之间结合成水或气体或沉淀，则不能共存，若不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存分析，注意pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子．
    解答：解：pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子．
    A、由于OH-和四种混合不会生成水、沉淀和气体，所以这些离子可以大量共存；
    B、由于OH-和NH4+能够结合成氨气和水，不能共存，所以不可能在pH=13的溶液中大量共存；
    C、由于OH-和四种混合不会生成水、沉淀和气体，所以这些离子可以大量共存；
    D、由于OH-和四种混合不会生成水、沉淀和气体，所以这些离子可以大量共存；
    故选：B．
    点评：本题属于离子共存的考查，在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，而后要注意该题的条件中的隐含条件，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．
    练习册系列答案
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    某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
    实验编号硫酸的质量分数
    （均取20mL）    		锌的形状
    （均取1g）    		氢气的体积（mL）
    （均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌粉50.9
    ③30%锌粒61.7
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
     
    ，氢气应从
     
    （填字母）管通入．
    （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ．
    （4）分析上述实验得出的结论是：①锌粉比锌粒的反应速率快，②
     
    ．
    （5）如表是第①组实验的详细数据．
    时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
    分析数据：锌与硫酸反应开始时由慢变快，然后又由快变慢．其中由快变慢的原因是随反应进行硫酸的浓度减小，开始时由慢变快的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
    ①2个氮气分子
     
    ；
    ②氯化亚铁中的阳离子
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水在化学实验中有重要应用．根据以下实验回答问题：
    （1）从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中水发生变化的本质区别是
     
    ．由实验Ⅱ可以得出水是由
     
    组成的．
    （2）一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮．B、C对比说明铁生锈主要与
     
    有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与
     
    有关．

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    化学与人类生活息息相关．请用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵四种物质的化学式按下列要求填空：
    （1）可用作净水剂的是
     
    ；（2）能改良酸性土壤的是
     
    ．

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