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    氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    (1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是：_____________。
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是：_________ 、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）。
    ④制备氧化铜（略）。
    (2)探究氧化铜的性质
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，观察到A中有大量气泡产生，结论是：________。
    ②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必须用到的仪器是：_______________。
    (1)①加适量水溶解，搅拌，过滤
    ③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出时，停止加热
    (2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂
    ②秒表或其他计时器
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    （1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为
     
    ；
    （2）用该法制CO不需加热的原因
     
    ；
    （3）以上操作方法可控制反应速率的原因
     
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    （4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置．试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）．
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    （1）制备氧化铜：工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O→…→CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．步骤Ⅰ的操作是：
    加适量的水溶解、搅拌、过滤
    加适量的水溶解、搅拌、过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是：
    将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，停止加热
    将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，停止加热
    、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）
    ④制备氧化铜（略）
    （2）探究氧化铜的性质
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
    CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是过氧化氢分解反应的催化剂
    CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是过氧化氢分解反应的催化剂

    ②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用如图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必需用到的仪器是：
    计时器
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    ．

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    （1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为______；
    （2）用该法制CO不需加热的原因______；
    （3）以上操作方法可控制反应速率的原因______．
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    （4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置．试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）．

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