【题目】从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
(知识卡片):
在化学反应中有元素化合价升高,则必有元素化合价降低,且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题:
(1)A物质所属物质类别是_____。
(2)B的化学式是_____。
(3)工业上可以用_____(填物质名称)和D在高温下反应生产A。
(4)G可以是硫酸盐,这种硫酸盐可用作_____病人的治疗药物之一、
(5)C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式是_____。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是常用的自来水消毒剂,高铁酸钾中铁的化合价为_____。
【答案】单质 FeO 一氧化碳 贫血 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +6
【解析】
(1)A物质中,铁元素的化合价为0,所以该物质是单质;故填:单质;
(2)B是一种氧化物,其中铁元素显+2价,所以该物质是氧化亚铁,其化学式为FeO;故填:FeO;
(3)D是一种氧化物,其中铁元素显+3价,所以D物质是氧化铁,一氧化碳具有还原性,在工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下制备金属铁;故填:一氧化碳;
(4)G是一种盐,其中铁元素显+2价,若是硫酸盐,则该物质就是硫酸亚铁,可为人体补充铁元素,治疗贫血;故填:贫血;
(5)C、E都是碱,C中,铁元素显+2价,E中,铁元素显+3价,因为氢氧根显-1价,所以C的化学式为Fe(OH)2,E的化学式为Fe(OH)3,氢氧化亚铁在潮湿的空气中与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁;故填:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(6)因为钾元素显+1价,氧元素显-2价,则设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价。故填:+6。
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【题目】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度为50 g
B.T2℃时,X、Y两种物质的溶解度相等
C.T1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2℃时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液
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【题目】进行如下实验。
(1)C中反应的化学方程式是_______ (2)C中水的作用是__________ | (3)E中反应的化学方程式是________ (4)加入酚酞溶液的作用是___________ |
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【题目】(1)铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。
①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片,中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____(填“单质”“合金”“氧化物”之一)。
②碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能,广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧,生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为_____。
(2)我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料, 同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题:
①t2℃时,Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一)。
②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时,Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl,提纯Na2CO3 可采用_(填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一)的方法。
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【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】化学与生活、生产及社会可持续发展密切相关,请回答下列问题:
(1)人体缺铁易患的疾病是_____(填序号)。
①龋齿
②贫血
③骨质疏松
(2)市场上出售的净水器,有些就是利用活性炭来_____、过滤水中的杂质的。
(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。
(4)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料,如煤、石油、______等。常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体不可能是_____。
A H2和CO
B H2和C2H2
C CO和C2H4
D C2H2和C2H4
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【题目】现有赤铁矿样品(样品中的其他成分不参加反应,也不溶于水),取10g该混合物加入100g稀硫酸,恰好完全反应,再加入52g水,过滤得到2g滤渣和一定量不饱和滤液。计算:
(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量;
(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数;
(3)所得滤液中溶质的质量分数。
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【题目】下列是初中化学中的一些常见实验。请回答:
(1)如图1为探究金属活动性强弱的实验,试管A中的现象为_____,由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(2)图2所示实验是用pH试纸测小苏打溶液的酸碱度,若先用蒸馏水润湿pH试纸,再滴小苏打溶液,则测得结果与实际值相比_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)图3所示实验是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满CO2的软塑料瓶中,迅速拧紧瓶盖,振荡,能说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____,CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是_____。
(4)丙图是实验室制取氢气的装置,图中有一处错误,请指出_____。
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【题目】回答下列与金属有关的问题。
(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁,请写出该反应的化学方程式________________________;
(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~40%,铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________和水蒸气等发生反应的过程;
(3)在空气中无法燃烧的铁丝,可以在氧气中燃烧,其反应现象为_______________________;
(4)古代“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,根据化学反应前后原子数目和种类不变,推出X的化学式为_____________。
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