Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，小组成员质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：

（猜想与假设）

猜想I：没有变质，溶液中溶质是NaOH

猜想Ⅱ：部分变质，溶液中溶质是_______。

猜想Ⅲ：完全变质，溶液中溶质是Na2CO3

（探究过程）

（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_______，有气泡产生，说明猜想I不成立，产生气泡的化学方程式为________。

（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象是_______。接下来的实验操作及观察到的现象是：_______，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，这种说法_____（选择可行或不可行），简述理由：_______。

（结论与反思）

NaOH易与空气中的_______反应而变质，故应注意密闭保存。

Answer 1

【答案】NaOH和Na2CO3 盐酸（或稀硫酸）(盐酸写HCl不给分 ) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 有白色沉淀生成 再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色 不可行 若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。（若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，无法确定原溶液中是否含有NaOH也可以） CO2（或二氧化碳）

【解析】

(1)猜想Ⅱ是氢氧化钠部分变质，即一部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，另一部分氢氧化钠没有变质，因此，溶液中的溶质为：NaOH和Na2CO3；

(2)取一定量的该NaOH溶液，加入某试剂，产生了气泡，根据稀酸与碳酸盐反应生成物中有二氧化碳可知，某试剂为稀酸，故填写：盐酸（或稀硫酸）；

(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，故填写：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）；

(4)根据氯化钙与可溶性碳酸盐反应有白色沉淀生成可知，重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象是：有白色沉淀生成，故填写：有白色沉淀生成；

(5)当猜想Ⅱ成立时，出现白色沉淀说明溶质中有碳酸钠，要验证有氢氧化钠，需用无色酚酞检验溶液的酸碱性，无色酚酞变红，证明溶液中有氢氧化钠，故填写：再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；

(6) 不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，故填写：不可行；

(7)原因是：若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH，故填写：若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH；

(8)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此，要密封保存，故填写：CO2（或二氧化碳）。