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    （10镇江30）．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体为CuCO3，理由：        ▲        （用化学反应方程式表示）。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  

    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．固体的获取：

    （1）将反应后的固、液混合物经   ▲   、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

    （2）判断固体已洗净的方法及现象                    ▲                 。

    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

     

     

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想     ▲    正确；

    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想     ▲    正确；

    （5）小组同学将装置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为            ▲            ，C中的现象为            ▲            。

    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    Ⅲ．固体成分定量测定：

    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体

    的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

    AB段：             ▲              ；

    CD段：            ▲               ；

    （7）通过计算可得： a:b＝         。

    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：          ▲           。

     

    【答案】

    猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4（1分）

    猜想二：碱（1分）

    Ⅰ．（1） 过滤（1分）

    （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理答案均给分）（1分）

    Ⅱ．（3）二（1分）

    （4）一（1分）

    （5）C B（共1分，各0.5分） 澄清的石灰水变浑浊（1分）

    白色固体变蓝（1分）

    （6）Cu(OH)2  CuO + H2O （1分）  CuCO3  CuO + CO2 ↑ （1分）

    （7）2 : 1  （2分）

    （8）4CuO  2Cu2O + O2 ↑   （1分）

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为改善城市环境，提升生活质量，建设生态宝应，我县陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
    （1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：
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    ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是
     
    ．
    A．天然气是可再生的能源
    B．气体燃料的利用率更高
    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
    ②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由
     
    ．
    ③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因
     
    ．在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是
     
    ．
    （3）为进一步提升空气质量，我县将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
    ①乙醇汽油属于
     
     （选填：“纯净物”或“混合物”）．
    ②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是
     
    （填写字母编号）．
    A．氢气       B．煤      C．乙醇汽油       D．煤气（主要含CO）
    （4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气．但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
    组别 一 二 三
    集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
    瓶中O2占容积的体积分数（%） l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
    带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
    请根据实验回答下列问题：
    ①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
     
    （填“是”或“否’'）．
    ②收集的氧气占容积的体积分数最低为
     
    %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是
     
    %（计算结果保留整数）．
    ③采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为
     
    ．
    （5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定（如图1）：
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    资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要是CO2，但同时含有少量SO2和CO；
    ②SO2能与高锰酸钾（KMnO4）反应而使溶液紫红色褪去，也能使澄清石灰水变混浊；而CO2和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色．请根据装置图2回答：精英家教网
    ①浓硫酸的作用是
     
    （选填A或B）．  A、干燥气体    B、除去气体中碱性物质
    ②试写出B装置和C装置的作用：B装置的作用
     
    ；C装置的作用
     
    ．
    ③若将B、C装置中改成澄清石灰水，D、E装置中改成高锰酸钾溶液，测得原煤中碳元素的质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    ④F中反应的化学方程式
     
    ．
    ⑤尾气应如何处理？
     
    ．
    （6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．为确保实验时双氧水的用量．小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液进行了溶质质量分数测定．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图2所示．
    ①完全反应后生成氧气的质量为
     
     g．
    ②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10镇江30）．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体为CuCO3，理由：        ▲        （用化学反应方程式表示）。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈  ▲   （填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  

    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．固体的获取：

    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲   、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                 。

    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

     

     

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲    正确；

    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲    正确；

    （5）小组同学将装置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为            ▲            ，C中的现象为            ▲            。

    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    Ⅲ．固体成分定量测定：

    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体

    的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

    AB段：            ▲              ；

    CD段：           ▲               ；

    （7）通过计算可得： a:b＝         。

    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲           。

     

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一） 题型：探究题

    （10镇江30）．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：       ▲       （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；  
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经  ▲  、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
    （2）判断固体已洗净的方法及现象                   ▲                。
    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    ▲   正确；
    （5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为           ▲           ，C中的现象为           ▲           。
    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体
    的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

    （6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
    AB段：             ▲              ；
    CD段：            ▲               ；
    （7）通过计算可得： a:b＝        。
    （8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：         ▲          。

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