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    室温下，向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10％的CuSO4

    溶液，二者恰好完全反应。试计算：

    (1)该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

    小白解析：此类题目可以先将化学方程式写出来,因为是完全反应，所以参与反应的NaOH是16g

    2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2$ + Na2SO4

     80      160     98       142

     x       16g      y         z

    ð80/x=160/16g,ðx=8g为NaOH的质量

    ð98/y=160/16g,ðy=9.8g

    反应后溶液中只含有Na2SO4, 其中Cu(OH)2是沉淀的，这点要注意

    溶液总质量是49.8g+160g-9.8g=200g

    z=14.2g

    溶质质量分数：（14.2g）/（209.8g-9.8g）Í100%=7.1%

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    （1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为
    8
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    g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    溶液，二者恰好完全反应。试计算：

    （1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为?????? g。校对：名校资源库编辑03

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

     

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    （1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为______g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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