Question

12．有Na₂CO₃和NaCl的混合物11克与100克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳4.4克．（写出计算过程）求：（1）混合物中Na₂CO₃的质量是10.6g．
（2）该稀盐酸的质量分数是7.3%．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10.8%．

Answer 1

分析 向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量和盐酸中溶质的质量，进而求盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，消耗HCl的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
 x      y      z  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量10.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g}{11g+100g-4.4g}×100%$=10.8%；
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量10.6g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．反应后所得溶液的溶质质量分数是10.8%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．