[题目]下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( )A.足量的铁片和镁条分别与等质量.等质量分数的稀盐酸反应B.将浓盐酸敞口放置在空气中C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D.向pH=2的盐酸溶液中加水稀释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）
A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敞口放置在空气中
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

【答案】A
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大，无论怎样加水，其PH总是小于7，不会大于7，故错误，
故选A．
A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答；
C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答；
D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大解答．

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【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
（1）问题一：探究铁生锈的条件。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
②反应开始后，甲装置中反应现象是， MnO2的作用是。
③4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
（2）问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O↑，FeCO3 FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
①若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是。
②经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
锈铁钉中Fe2O3 ． H2O的质量＝ g。
锈铁钉中FeCO3的质量＝ g。
锈铁钉中单质铁的质量分数＝。
（3）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。
[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]

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【题目】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）

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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
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D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

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【题目】城市路边的霓虹灯绚丽多彩，点缀夜空。霓虹灯中填充的气体是

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【题目】治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填字母序号）． a．酸雨 b．温室效应 c．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2 ，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为．
（3）烟道气中含有大量CO2 ，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶． ①尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的肥．
②生产甲醇（CH3OH）．
“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶质是．
用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为．
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ，并将CO2储存或利用，流程如下：

下列有关该过程的叙述正确的有．
a．该过程可实现CO2零排放
b．该过程中至少有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d．该过程中至少发生了4个化学反应．