【题目】以石灰浆为原料制备KClO3的流程如图:
(1)过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。
(2)“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O.则X的化学式为______。为提高Cl2转化率,可行措施有______(填序号)。
A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解
(3)如表是60℃时相关物质的溶解度。
物质 | KCl | KClO3 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 |
溶解度 | 43 | 24 | 62 | 70 |
转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,原因是______。
【答案】相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多,提高吸收率(合理即可) CaCl2 AB 60℃是氯酸钾溶解度较小,有氯酸钾固体析出
【解析】
(1)氢氧化钙的溶解度很小,所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多,提高吸收率(合理即可)。
(2)“氯化”反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O.反应前:钙原子6个,氢原子12个,氧原子12个,氯原子12个;反应后现有:钙原子1个,氢原子12个,氧原子12个,氯原子2个。缺少:钙原子5个,氯原子10个,分布在5个X分子中,所以每个X分子含有钙原子1个和氯原子2个,所以X的化学式为CaCl2.为提高Cl2转化率,可行措施有 AB(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率,能增加氯气与氢氧化钙的接触机会,提高转化效率;
B.充分搅拌浆料,能增加氯气与氢氧化钙的接触机会,提高转化效率;
C.加水使Ca(OH)2完全溶解,导致减少了氯气与氢氧化钙的接触机会,降低转化效率;
故选:AB。
(3)转化时加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,原因是 60℃是氯酸钾溶解度较小,有氯酸钾固体析出。
故答案为:
(1)相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多,提高吸收率(合理即可)。
(2)CaCl2.AB。
(3)60℃是氯酸钾溶解度较小,有氯酸钾固体析出。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是_________。
(2)t1℃时,配制50g硝酸钾饱和溶液,需要水的质量为__________,所需的仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒以外,还需要_________________。
(3)根据实验现象和图像进行分析,下列说法中正确的是_________________。
A t3℃时,若将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液中溶质的质量相等
B 若将图1中的温度升高到t2℃,则两个烧杯内所得溶液均为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
C 硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,且得到的硝酸钾晶体质量与原样品中硝酸钾的质量相等
D 若将烧杯②中的溶液变成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数可能会变大
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【题目】概念之间存在交叉、并列或包含关系。若有关概念之间存在如下图所示的关系,则下列选项中的概念符合图中所示关系的是( )
A | B | C | D | |
M | 化合物 | 化合物 | 物理变化 | 分解反应 |
N | 纯净物 | 单质 | 化学变化 | 燃烧 |
Q | 单质 | 氧化物 | 缓慢氧化 | 化合反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质,实验过程如图所示,回答下列问题.(提示:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
(1)图A实验中加入过量稀H2SO4后,发生反应的化学方程式是_______;
(2)图C实验中加入过量稀H2SO4后,反应停止后,所得溶液中含有的溶质是_______;
(3)如图D,向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝,在铝丝表面能观察到的现象是_______,反应一段时间后,取出铝丝.甲同学通过观察,认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜,他观察到的现象是__;在甲同学分析基础上,乙同学认为要确定溶液里的溶质成分,只需向其中加入适量的__
(填序号)即可.
A.酚酞溶液 B.Zn粒 C.稀盐酸 D.Cu(OH)2 E.CaCO3粉末.
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【题目】我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学方程式为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C.下列说法不正确的是( )
A. 该反应是置换反应
B. CO2和C在一定的条件下可以相互转化
C. 金刚石和活性炭是同一种物质
D. 该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐
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【题目】某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成,同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想:
(猜想)①Cl2 ②HCl ③_____。
(资料)①Cl2溶于水,形成的溶液显酸性,具有较强的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃时开始失去部分结晶水,在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
(1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象,证明猜想②成立。
(2)为确定固体的组成,进行如下实验:
(实验)称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃,最终得到Fe2O316.0g,B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气,停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b=_____,若缺失D装置,实验测得的b值会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。x=_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
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【题目】AG是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象是___。
(3)写出相应的化学方程式:①_____________________②________________。
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【题目】利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。
① 装置 A 中发生反应的化学方程式__________;装置 B 的作用是______; 装置 C 中的现象是______。
② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式______ ,该反应中_________具有还原性。
③ 装置 E 的作用是________ ,本实验还应在装置______之间添加装置 E。
④ 从保护环境的角度分析,本实验的不足是__________。
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是______。
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【题目】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理,依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_________,于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 | 实验现象 |
如图所示,将产生的气体________________ | _____________________ |
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
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