Question

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是    ；
     实验乙中，可观察到的现象是    ；化学方程式：    ．
     实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO₂后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是   
A.2种-3种-2种-1种-2种             B.2种-3种-2种-1种
C.1种-2种-1种-2种                  D.1种-3种-2种-1种-2种
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验    （填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是    ．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色；酸性溶液可使石蕊变红；二氧化碳与水可反应生成碳酸；依据二氧化碳和氢氧化钠反应原理，及氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应原理分析解答；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，可以使用加入碳酸钙的方法，且可使溶液变为中性．
解答：解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
氢氧化钠溶液通入二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
若二氧化碳不足，则溶液中溶质是2种----氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，开始时盐酸不足，溶液中溶质是3种---氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能溶液中氢氧化钠的量较少，则随着盐酸的量的增加，可能溶液中氢氧化钠反应完毕，而碳酸钠未反应完，则溶质是2种---碳酸钠和氯化钠，恰好反应时溶质是1种---氯化钠，当滴加的盐酸过量时，溶质是2种---氯化钠、盐酸；
若通入的二氧化碳恰好与氢氧化钠溶液反应，则溶液中溶质是1种---碳酸钠，滴加稀盐酸不足时溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠2种，恰好反应时溶质是氯化钠1种，盐酸过量时溶质是氯化钠、盐酸2种；
若通入的二氧化碳过量，则二氧化碳与碳酸钠和水反应又会生成碳酸氢钠，溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠2种（二氧化碳不能与碳酸钠完全反应），或二氧化碳恰好与生成的碳酸钠反应全部生成碳酸氢钠，滴加盐酸不足时溶质可能是3种（氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠），可能是2种（碳酸氢钠、氯化钠），恰好反应时溶质有1种---氯化钠，盐酸过量时溶质有2种---氯化钠、盐酸；
故可能是AC；
 （2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，过量的碳酸钙不溶于水，溶液依然是中性；
故答案为：（1）红色液体变为无色；   紫色液体变为红色；    CO₂+H₂O=H₂CO₃；   AC；
（2）乙；
（3）CaCl₂；（合理均可）；
（4）CaCO₃．
点评：本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用，尤其对二氧化碳通入氢氧化钠溶液，滴加盐酸后溶液溶质的种类判断要仔细分析．